Carácter Polar del enlace

El enlace covalente consiste, según sabemos, en una compartición electrónica caracterizada porque uno o varios pares de electrones, son comunes a los dos átomos que están unidos. Si los 2 átomos son iguales, la compartición tendrá que ser equivalente; pero si son diferentes, tendencia a ganar electrones será diferente, y por lo tanto, los electrones compartidos estarán más atraídos, y por lo tanto más desplazados, hacia un átomo que hacia otro. Gracias a esto, existe un átomo gana cierta carga negativa parcial, mientras que el otro la pierde, y el enlace, a pesar de ser covalente, adquiere un carácter iónico o polar. Esta tendencia está determinada por la electronegatividad, la cual es una medida relativa de la fuerza de atracción de los electrones.

El carácter iónico de un enlace viene dado por la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que forman dicho enlace y se determina a partir de la siguiente ecuación:

% de carácter iónico = ( 0,16 * Δ2 + 0,035 * Δ ) * 100

Donde

Δ representa la diferencia entre la electronegatividad de los dos elementos. Restando siempre el valor mayor del menor

Los valores de la electronegatividad fueron determinados por Linus Pauling y aparecen representados en la mayoría de las tablas periódicas.

Ejemplo: Determinar el % de carácter iónico del NaCl

Electronegatividad del Na = 0,9

Electronegatividad del Cl = 3,0

Δ = ( 3,0 – 0,9)

Δ = 2,1

Aplicando la fórmula

% de carácter iónico = ( 0,16 * (2,1)2 + 0,035 * 2,1 ) * 100

% de carácter iónico = 78%

Consideraciones:

Si Δ = 0 el enlace es covalente puro

Si Δ = 1,7 el enlace es 50% covalente y 50% iónico

Si Δ > 1,7 el enlace es preferiblemente iónico. Sin embargo si el valor de la diferencia es 3,3; el enlace se considera iónico puro

Si Δ < 1,7 el enlace es preferiblemente covalente

Actividad

Coloque las siguientes moléculas en orden decreciente de su % de carácter iónico

PH3, AlBr3, MgO, NaI, KCl, GaSe